"PLATO DEL BIEN COMER"

A) ¿Que grupo o grupos de alimentos consumes en mayor proporción?

R= Cereales y otros

B)¿Que grupo o grupos de alimentos requieres incrementar, para tener una dieta equilibrada, de acuerdo al plato del bien comer?

R=Verduras y frutas, ya que consumo muy pocas 

Funciones de química orgánica 

Ácido carboxílico (etanoico o acido acetico)

Alcano (propano)

Alcohol (isopropanol)

Aldehido (propanal)

Alqueno (eteno)

Alquino (etino)

Amida (metil etamida)

 Amina (propalamina)

Cetona (propanona)

Ester (etanuato de metilo)

Éter (etílico)

Combustión
La combustión es un proceso químico de oxidación rápida que va acompañado de desprendimiento de energía bajo en forma de calor y luz. Para que entre proceso se de, es necesario la presencia de un combustible, un comburete y calor. El combustible debe alcanzar una temperatura mínima para que pueda arder, esta temperatura es la denominada punto de ignición o temperatura de inflamación. Los materiales combustibles tienen una temperatura de inflamación baja y entren con facilidad en combustión. Hay unos que desprenden mucha energía calórica, mientras que otros menos calor.

Objetivo:
Se observara el pH de algunos alimentos y el cambio de color del agua del agua con indicador universal.

Materiales:

• Encendedor.
• Barra de granola con caramelo.
• Pan.
• Tortilla.
• Pinzas.
• Soporte universal.
• 2 tubos de ensaye.
• Mechero de Bunsen.
• Indicador universal.
• Tira de pH.

Hipótesis:

Si realizamos el método de combustión entonces podremos observar sus características y sus propiedades. 

Procedimiento:

1. colocar el soporte universal con su rejilla, poner el mechero en la parte inferior de este y un tubo de ensaye en la parte superior sujeto por las pinzas y con un trozo de alimento dentro de el 
2. Tapar el tubo de ensaye con un tapón que por un agujero tiene colocada una manguera que esta undida en un vaso con agua destilada y indicador universal
3. Esperar a que el alimento se comience a quemar y observar el burbujeo que se produce en el agua
4. al observar el cambio de color del agua , sacar la manguera del vaso y colocar frente a el una tira de pH previamente mojada con la distancia adecuada para que no toque la manguera pero que le llegue el vapor que el alimento produjo
5. Anotar tus observaciones 

Observaciones:

Alimento	Cambio de color	Ph
Pan	Naranja fuerte pegándole a rojo.	3
Tortilla	Amarillo	6
Barrita de amaranto	Anaranjado	4

Evidencias:

indicador universal

el mechero en la parte inferior con un tubo de ensaye en la parte

superior con un trozo de comida 

cambio de color del agua

el alimento se comienza a quemar 

cambio de color del agua

"QUÍMICA"- Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH por Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Perez Orta 

Actividad de laboratorio.

Propiedades de los compuestos del carbono.

Problema: ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos del carbono?.

Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

hipótesis:si realizamos correctamente los experimentos entonces podremos ver las propiedades de los compuestos del carbono 

Materiales:

• Cuatro vasos de precipitado de 50 ml.
• 8 tubos de ensayo.
• 4 tapones para tubo.
• Gradilla.
• Pinzas para tuvo de ensayo.
• Agitador.
• Un vaso de precipitado de 250 ml.
• Soporte universal completo.
• Mechero Bunsen.
•  Marcador para rotular.
• Detector de paso de corriente eléctrica.
• Agua destilada.
• Tetracloruro de carbono.
• Glucosa.
• Ácido benzoico.
• Parafina.
• Naftalina.
• Encendedor.

Procedimiento:

1. Solubilidad en agua.Rotula cuatro vasos de precipitado de 50 ml con los nombres de los compuestos: ácido cítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina. Agrega a cada uno 20 ml de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente, agita y anota tus observaciones.
2. Conductividad de corriente eléctrica. Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica, ¿que observas?.
3. Solubilidad en un solvente orgánico. Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 g de cada solido y agregada cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2 ml de treta cloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente. Anota tus observaciones.
4. Temperatura de fusión. Rotula nuevamente cuatro tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto solido, pesa 0.2 g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro del vaso de precipitado, calienta a baño m aria hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o lo funden fácilmente. Registra tus observaciones en un cuadro como el siguiente:

Compuesto.	Solubilidad en agua .	Conductividad eléctrica.	Solubilidad en tetracloruro de carbono.	Temperatura de fusión alta o baja.
Glucosa.	Si.	No.	No.	Baja.
Ácido benzoico.	No.	No.	No.	Alta.
Parafina	No.	No.	Si.	Baja.
Naftalina	No.	No.	Si.	Baja.

Análisis y conclusiones:

1. Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados del petroleo, carbón, y gas natural llamados combustibles fósiles, arden, produciendo dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía. 
2. Son diferentes ya que los compuestos orgánicos, se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis y los compuestos inorganicos, se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. 

Evidencias: 

Conductividad de corriente eléctrica

Conductividad de corriente eléctrica

Pesa 0.5 g de cada compuesto

solubilidad en un solvente orgánico.

agrega cada compuesto al vaso correspondiente

Temperatura de fusión.

"QUÍMICA"-Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH por Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Perez Orta 

Alotropos del carbono...

Alotropos	Nanotubos	Carbinos	Nanoespuma	Grafeno	Lonsdaleite
Imagen
Estructura
Propiedades físicas	Puede  tener varias capas enrolladas  o una sola, son muy duros,   alta resistencia, flexible.	Es más fuerte y más rígido que cualquier otro  material conocido.	Posee propiedades magnéticas, es semiconduc-tora, es el material menos denso.	Tiene capacidad de auto enfriamiento, duro, flexible, ligero.  Muy resistente, fino y plegable, casi transparente.	Es muy resistente,  es hexagonal con una forma piramidal,  es muy duro y cristalino
Usos	Puede usarse para transportar, rayos x, sensores de ADN,  para pipetas, pilas, pantallas planas, sensores  de gas.	Es de gran interés en el área de nano dispositivo, dispositivos de almacenamiento masivo, transporte de spin acuático	En biomedicina como pequeñas unidades ferromagné-ticas.	Para circuitos, baterías, pantallas de todo tipo, telas, etiquetado electrónico, embalaje inteligente	Se utiliza en aplicaciones industriales  y joyería.

Alotropos del carbono 

Alotropos	Grafito	Diamante	Carbono Amorfo	Fullereno
Imagen
Estructura
Propiedades físicas	Es de un color negro con brillo metálico, refractario y  se exfolia con facilidad.	Es cristalino de transparente a blanco, es muy duro.	Es negro y consiste de pequeños cristales irregulares, es negro  y de trozos pequeños.	Son muy poco estables, no se rompen y son insolubles en agua.
Usos	Puede ser utilizdo en lápices, lubricantes, ladrillos, crisoles, grafeno, etc.	Se usa para aplicaciones industriales y joyería.	Es componente de hidrocarburos (petróleo y gas natural), aceites y obtención de plásticos.	Funciona como catalizador, para cosméticos, colorantes y pigmentos, imitación del diamante.

Actividad de laboratorio 4 

Propiedades de las sales 

Problema:¿Cómo establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes ?

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas 

hipótesis: si reslizamos correctamente los experimentos entonces podremos identificar algunas propiedades de las sales inorgánicas 

Materiales:

•Cuatro vasos de precipitado de 50ml

•Agitador

•Marcador

•Balanza

•Conductímetro

•Espátula

•Mechero Bunsen

•Agua destilada 

•Alcohol

•Azúcar

•Cloruro de sodio

•Sulfato de calcio

•Bicarbonato de sodio

•Nitrato de potasio 

Procedimiento: 

1.-Solubilidad de las sales en agua. Rótula los vasos de precipitado con el nombre de las sales a estudiar, agrega a cada uno 10ml del agua destilada, 0.5g de la sal correspondiente y agita.

2.-Por medio de un conductímetro, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

3.- Por medio de un cinductímetro, determina si las sales en estado sólido conducen la corriente eléctrica 

4.-Temperatura de fusión. Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2cm. Coloca la espátula sobre la flama del mechero y espera unos dos minutos. 

5-. Registra tus observaciones en un cuadro como el siguiente:

SAL	SOLU-BILI-DAD	ESTADO	PUNTO DE FUSION	CONDUC-TIVIDAD ELECTRICA (AGUA)	CONDUC-TIVIDAD ELECTRICA  DE LA SAL  (SOLIDO)	CONDUC-TIVIDAD ELECTRICA (ALCOHOL)
Bicarbonato	Si	Sólido	50°C	Si	No	No
Cloruro de bario	Si	Sólido	962°C	Si	No	No
Cloruro de potasio	Si	Sólido	770°C	Si	No	Si, baja
Sulfato de potasio	Si	Sólido	1069°C	Si	No	No
Azúcar	Si	Sólido	Se descom-pone	No	No	No
Sal	Si	Sólido	801°C	Si	No	Si, baja
Sulfato de calcio	Si	Sólido	1460°C	Si	No	No
Nitrato de estroncio	Si	Sólido	570°C	Si	No	Si

Análisis y conclusiones:

Las sales pueden llegar a ser iguales debido a su estado, su solubilidad y su conductividad pero por ejemplo su coloración en la flama del mechero fue diferente.

Evidencias: 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

observación de las sales 

Temperatura de fusión.

Temperatura de fusión.

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

Temperatura de fusión.

observación de las sales 

Temperatura de fusión.

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

Solubilidad de las sales en agua. 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica. 

observación de las sales

"QUÍMICA"- Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH por Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Perez Orta