Actividad de laboratorio 1 (2017)

Observación de una muestra del suelo

Problema: ¿Que es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?.

Objetivo:

Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea .
hipótesis: si realizamos bien los experimentos entonces podremos saber que tipo de suelo es 

Materiales:

• Microscopio  estereoscópico.
• Vidrio de reloj.
• Balanza electrónica.
• Estufa.
• Malla metálica.
• Tierra.
• Capsula de porcelana.
• Crisoles.
• Pinzas para crisol.

Procedimiento:

1. Deposita una porción de tierra sobre un vidrio de reloj y colócala sobre la platina del microscopio, examina cuidadosamente la muestra que es expuesta .
2. Agrega una gota de agua a la superficie del suelo y observa cuidadosamente lo que pasa .
3. Coloca otra porción de suelo previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balanza electrónica y anota esta información (m). Introduce el crisol con la muestra en la estufa del laboratorio aproximadamente 105° C durante una hora. Al termino de este periodo sacar con ayuda de unas pinzas para crisol la muestra de la estufa y determinar la masa en la balanza electrónica (m2) .

Preguntas	Observaciones
¿ Que se observa al observar la muestra original al microscopio?.	Se observa con todo y la materia orgánica que contiene, su estructura, las rocas, etc.
¿Que le sucede a la gota de agua al agregarla a la muestra?.	La tierra absorbe la porción de agua, lo cual hace que esta se vea mas obscura.
¿Como es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa?.	Algunos componentes que tenia la tierra al ser calentados se desvanecieron lo cual izo que la tierra tuviera un menor peso al medirla por segunda vez.

Análisis y conclusiones:

1.  La materia orgánica y inorgánica que lo compone.
2. Si, los componentes O2 Y CO2
3. Se elimino el componente orgánico.
4. Presentan estados líquidos, sólidos, y gaseosos.
5. Es una mezcla heterogénea.
6. Si por todas las cosas que lo componen.
7. Para  poder ver sus componentes mas cerca y mas a detalle. 

Evidencias:

Introduce el crisol con la muestra en la estufa del laboratorio 

aproximadamente 105° C

colócala sobre la platina del microscopio, 

examina cuidadosamente la muestra

quitar toda la materia inorgánica 

colócala sobre la platina del microscopio, 

examina cuidadosamente la muestra

Introduce el crisol con la muestra en la estufa del laboratorio

 aproximadamente 105° C

colócala sobre la platina del microscopio, 

examina cuidadosamente la muestra

"QUÍMICA"- Segundo curso para estudiantes del bachillerato del CCH por Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Perez Orta 

Enlace Covalente 

Ejercicio hecho en la pagina de internet : "www.objetos.unam.mx"

ENLACES:

• Un enlace químico: corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, si no solamente los electrones del ultimo nivel energético (mas externo). A estos se les llama electrones de valencia. 

• Un enlace iónico: Se puede definir como la fuerza que una a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, mas fuerte sera el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7. 

• Un enlace covalente: Es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlaces podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente no polar. 
• Puro:Es aquel que se da entre dos átomos que tiene exactamente la misma electronegatividad. En verdad se trata de un enlace de compartimiento de electrones entre dos o mas átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividades entre estos elementos sera por lo tanto de cero. 
• Polar: Se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través de un enlace; tiene polos positivos y negativos separados. El polo negativo esta centrado sobre el átomo mas electronegativo del enlace y el polo positivo esta centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace. 
• No polar: Se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. 

Libro: Quimica 3 por Francisco Quijano 

ENLACES:

• Un enlace químico: corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, si no solamente los electrones del ultimo nivel energético (mas externo). A estos se les llama electrones de valencia. 

• Un enlace iónico: Se puede definir como la fuerza que una a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, mas fuerte sera el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7. 

• Un enlace covalente: Es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlaces podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente no polar. 
• Puro:Es aquel que se da entre dos átomos que tiene exactamente la misma electronegatividad. En verdad se trata de un enlace de compartimiento de electrones entre dos o mas átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividades entre estos elementos sera por lo tanto de cero. 
• Polar: Se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través de un enlace; tiene polos positivos y negativos separados. El polo negativo esta centrado sobre el átomo mas electronegativo del enlace y el polo positivo esta centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace. 
• No polar: Se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. 

Estructura de Lewis