Reporte de practica 

Reacción del oxigeno con metales y no metales 

Problema:

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un no metal?

Hipótesis.

¿La reacción con oxigeno (oxidación) se da de igual forma con los elementos metálicos que con los no metálicos?

1. Oxido metal: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
2. Oxido no metal:Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
3. Ácidos: Es todo compuesto químico que tiene un Ph menor que 7
4. Bases: Es todo compuesto químico que tiene un Ph mayor a 7 

El azufre es mas activo ya que se forman mas hidróxidos y esta en una posición en la tabla periódica con un mayor numero atómico .

Objetivo:

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno .

Materiales: 

• Cucharilla de combustión.
• 2 vasos de precipitado.
• 2 matraces.
• Pinzas para crisol.
• Mechero Bunsen.
• Cinta de magnesio.
• Pequeño trozo de sodio.
• Pequeño trozo de calcio.
• Azufre.
• Carbón.
• Agua destilada.
• Agua mineral.
• Indicador universal.
• Trapo.
• Tapones.
• Encendedor o cerillos.

Medidas de seguridad:

Usa la bata de laboratorio, emplear las pinzas para sujetar la cinta de magnesio, Captura inmediatamente los gases que algún elemento produzca, los desechos sólidos tíralos al bote de basura y los líquidos a la tarja. 

Datos y observaciones:

Elemento	Tipo de oxido obtenido (solido/gaseoso)	Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido
Calcio	Solido	Verde
Azufre	Gaseoso	Rojo
Magnesio	Solido	Azul
Potasio	Gaseoso	Morado
Sodio	Gaseoso	Morado

Análisis y conclusión:

1. Todos son parte de los metales, y presentan un punto de densidad y de ebullición altos. 
2. Que ambos sueltan gases y así se produce su reacción, y amos forman parte de los no metales.
3. Si, los metálicos tienen un alto punto de fusión, sin embargo, los no metálicos son todo lo contrario ya que tienen un menor punto de fusión, los metálicos pueden formar un ácido y los no metálicos se forman los hidróxidos.
4. Si, porque ahí junto con ellos, hay una misma reacción química, aunque puede cambiar la intensidad. 
5. Si, porque ahí hay una misma reacción química.
6. Las reacciones de oxidación de metales empiezan lentamente, e incluso puede ser necesario aplicar un calentamiento inicial, pero una vez iniciada la reacción hay liberación de energía o hasta incandescencia, pero por otro lado, los no metales también tienen la propiedad de combinarse químicamente con el oxígeno, aunque no con la misma intensidad que los metales.
7. a) Oxidación de magnesio  2Mg(s) + O2(g) →2MgO(s)                                 b)Oxidación de sodio 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) / Oxidación de calcio 2Ca(s) + O2(g) →2CaO(s)                                                                               c) Oxidación del azufre S(s) + O2(g) →SO2(g)                                               d)Oxidación del carbono C(s) + O2(g) →CO2(g)
8. Las reacciones se clasifican como exotérmicas.
9. La reacciones son de combinación (síntesis).

Aplicación y evaluación:

1. Es un no metal, ya que a las reacciones de los no metales, se le consideraría como bases al cambiar a esos tonos (azul, morado).  
2. X+O2 → XO (oxido)
3. Es un metal, ya que a las reacciones de los  metales, se le consideraría como ácidos al cambiar a esos tonos (rosa, rojo).  
4. Y+O2 → YO (oxido)
5. La oxidación seria mucho mas rápida y en cuestión de segundos los metales se oxidarían y los no metales les pasaría lo mismo o seria un ambiente de mucha flamabilidad donde no se podría mantener un no metal.

Evidencias: