En laces Iónicos

Practica de laboratorio.

Espectro continuo y discontinuo.

Hipótesis:

Observar los espectros que se vean al poner el espectroscopio a la luz, y a la que emiten los cloruros al exponerlos a la flama del mechero.

Material:

• Mechero de Bunsen.
• Encendedor.
• Cable de Micromet.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de estroncio.
• Cloruro de calcio.
• Cloruro de cobre.
• Espectroscopio.

Procedimiento:

Reacción de cloruros.

1. Conectar el gas y prender el mechero con el encendedor, de preferencia que el mechero este con la flama azul.
2. Limpia el cable de micromet para que no se mezcle con alguno de otros cloruros.
3. Acercar la muestra del cloruro a ala flama y apreciar loa reacción que se crea.
4. Observar cada reacción con el espectroscopio para ver cada tipo de espectro que se crea con cada cloruro.

Conclusión:

Cada reacción a la visión del espectroscopio es diferente dependiendo, en este caso, de los cloruros.

Observaciones: 

Espectros.
Cloruro de:	Color:	Tipo de espectro:
Cloruro de sodio.	Flama naranja.	Discontinuo.
Cloruro de potasio.	Flama naranja (claro).	Discontinuo.
Cloruro de estroncio.	Flama roja.	Continuo.
Cloruro de calcio.	Flama naranja.	Continuo.
Cloruro de cobre.	Flama verde azulado.	Continuo.

Evidencias:

Orbitales

Sub-niveles

• S(1) 2e-
  
  
  
  
  
• P(3) 6e-

• D(5) 10e-

• F(7) 14e-

Postulados 

Modelos
Modelo de Dalton:	Modelo de Thompson:	Modelo de Rutherford:	Modelo de Bohr:
∞     Partícula más pequeña de la materia. ∞     Indivisible. ∞     Indestructible. ∞     Átomos de un mismo elemento son iguales (masa, volumen, propiedades). ∞     Átomos de otro elemento son diferentes.	∞     Se descubre una partícula más pequeña (electrón). ∞     El átomo es divisible. ∞     El electrón tiene masa y carga eléctrica. ∞     Como la materia es eléctricamente neutra, deduce que debe tener carga positiva.	∞     Descubrimiento de protones (otra partícula). ∞     El átomo no es compacto, tiene un espacio muy grande entre los protones y los electrones. ∞     Electrones se encuentran girando. ∞     Es aprox. 2000 veces mayor que el electrón.	∞   Los electrones se mueven en niveles estacionarios de energía. ∞   No todos los niveles de energía son permitidos, dependiendo de la cantidad de energía ∞   La cantidad de energía (paquete) que absorbe el electrón se llama fotón

Complemento de la practica de (reacción del oxigeno con metales y no metales)

Óxidos:

1. Se escribe el metal.
2. Se escribe el NO metal.

• Potasio: K+ O2 →K2O1       
• Sodio: Na+O2 → Na2O1
• Calcio: Ca+O2→ Ca2O2     CaO
• Magnesio: Mg+ O2→ Mg2O2    MgO
• Aluminio: Al+ O2→ Al2O3

Metales:

• Plomo: Pb+ O2→ Pb2O4       PbO2     *Oxido de plomo.
• Berilio: Be+ O2→ Be2O2      BeO       *Oxido de berilio.
• Antimonio: Sb+ O2→ Sb2O5               *Oxido de antimonio.
• Galio: Ga+ O2→ Ga2O3                       *Oxido de galio.
• Bario: Ba+ O2→ Ba2O2          BaO      *Oxido de bario.
• Rubidio: Rb+ O2→ Rb2O1                   *Oxido de rubidio.
• Talio: Tl+ O2→ Tl2O3                          *Oxido de talio.
• Bismuto: Bi+ O2→ Bi2O5                    *Oxido de bismuto.
• Polonio: Po+ O2→ Po2O6        PoO3   *Oxido de polonio.
• Germanio:Ge+ O2→ Ge2O4     GeO2  *Oxido de germanio.

NO Metales:

• (+2,+3) Fe+ O2→ Fe2O2  /  Fe2O3
• (+2)Zn+ O2→ Zn2O2  ZnO
• (+2,+1)Cu+ O2→ Cu2O2  CuO  /  Cu2O1
• (+2,+3)Co+ O2→ Co2O2  CoO  /  Co2O3

nota: Si los elementos NO están unidos son eléctrica mente neutros.

El OXIGENO con los no metales a excepción del Flúor tendrá una valencia positiva.

• (+4,+6)S+O2→ S2O4  SO2  /  S2O6  SO3  *Oxido de azufre IV / Oxido de azufre VI
• (+2,+4)C+O2→ C2O2  CO  /  C2O4  CO2  *Oxido de carbono II  /  Oxido de carbono IV 

nota: Los No. de oxidación que se encuentran subrayados son los menos estables.

Oxido metalico:

• MO+ H2O→ M(OH)-1 (hidroxilio, oxidrilo)         *-1

• Mg+ H2O→ Mg(OH)2 *
• CaO+ H2O→ Ca1(OH)2 *
• K2O+ H2O→K1(OH)1 *
• Al2O3+ H2O→Al1(OH)3 *

Oxiacidos:                                               HNMO

• SO2+ H2O→ H2SO3      H2SO4    *Oxiacido de azufre II

                              +2+4 -6

                                 +6

• SO3+ H2O→H2SO4        H2SO6    *Oxiacido de azufre VI

                              +2+6-8

                                 +8

• CO2+ H2O→H2CO3                         *Oxiacido de carbono IV

                               +2+4-6

                                  +6

Reporte de practica 

Reacción del oxigeno con metales y no metales 

Problema:

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un no metal?

Hipótesis.

¿La reacción con oxigeno (oxidación) se da de igual forma con los elementos metálicos que con los no metálicos?

1. Oxido metal: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
2. Oxido no metal:Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
3. Ácidos: Es todo compuesto químico que tiene un Ph menor que 7
4. Bases: Es todo compuesto químico que tiene un Ph mayor a 7 

El azufre es mas activo ya que se forman mas hidróxidos y esta en una posición en la tabla periódica con un mayor numero atómico .

Objetivo:

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno .

Materiales: 

• Cucharilla de combustión.
• 2 vasos de precipitado.
• 2 matraces.
• Pinzas para crisol.
• Mechero Bunsen.
• Cinta de magnesio.
• Pequeño trozo de sodio.
• Pequeño trozo de calcio.
• Azufre.
• Carbón.
• Agua destilada.
• Agua mineral.
• Indicador universal.
• Trapo.
• Tapones.
• Encendedor o cerillos.

Medidas de seguridad:

Usa la bata de laboratorio, emplear las pinzas para sujetar la cinta de magnesio, Captura inmediatamente los gases que algún elemento produzca, los desechos sólidos tíralos al bote de basura y los líquidos a la tarja. 

Datos y observaciones:

Elemento	Tipo de oxido obtenido (solido/gaseoso)	Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido
Calcio	Solido	Verde
Azufre	Gaseoso	Rojo
Magnesio	Solido	Azul
Potasio	Gaseoso	Morado
Sodio	Gaseoso	Morado

Análisis y conclusión:

1. Todos son parte de los metales, y presentan un punto de densidad y de ebullición altos. 
2. Que ambos sueltan gases y así se produce su reacción, y amos forman parte de los no metales.
3. Si, los metálicos tienen un alto punto de fusión, sin embargo, los no metálicos son todo lo contrario ya que tienen un menor punto de fusión, los metálicos pueden formar un ácido y los no metálicos se forman los hidróxidos.
4. Si, porque ahí junto con ellos, hay una misma reacción química, aunque puede cambiar la intensidad. 
5. Si, porque ahí hay una misma reacción química.
6. Las reacciones de oxidación de metales empiezan lentamente, e incluso puede ser necesario aplicar un calentamiento inicial, pero una vez iniciada la reacción hay liberación de energía o hasta incandescencia, pero por otro lado, los no metales también tienen la propiedad de combinarse químicamente con el oxígeno, aunque no con la misma intensidad que los metales.
7. a) Oxidación de magnesio  2Mg(s) + O2(g) →2MgO(s)                                 b)Oxidación de sodio 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) / Oxidación de calcio 2Ca(s) + O2(g) →2CaO(s)                                                                               c) Oxidación del azufre S(s) + O2(g) →SO2(g)                                               d)Oxidación del carbono C(s) + O2(g) →CO2(g)
8. Las reacciones se clasifican como exotérmicas.
9. La reacciones son de combinación (síntesis).

Aplicación y evaluación:

1. Es un no metal, ya que a las reacciones de los no metales, se le consideraría como bases al cambiar a esos tonos (azul, morado).  
2. X+O2 → XO (oxido)
3. Es un metal, ya que a las reacciones de los  metales, se le consideraría como ácidos al cambiar a esos tonos (rosa, rojo).  
4. Y+O2 → YO (oxido)
5. La oxidación seria mucho mas rápida y en cuestión de segundos los metales se oxidarían y los no metales les pasaría lo mismo o seria un ambiente de mucha flamabilidad donde no se podría mantener un no metal.

Evidencias:

Metales alcalinos con agua

Los metales alcalinos corresponden al grupo 1 de la tabla periódica (también conocido como grupo IA). estos metales son el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), el cesio (Cs) y el francio (Fr). 

Los metales alcalinos reaccionan fuertemente con el agua desprendiendo hidrógeno y formando soluciones básicas. Para que una reacción pueda ocurrir de forma correcta ay que darle un poco de tiempo para que el metal se pueda disolver. El hidrógeno gas que se desprende de la reacción quedando el hidróxido  correspondiente en disolución. 

Las reacciones son cada vez mas violentas, siendo el litio con el agua la reacción mas suave, y el francio con el agua la mas fuerte.

Al tener un contacto con el agua, estos metales provocan una reacción como esta:                        2Na+2H2O --> 2NaOH+H2.

Los alcalinos cada vez reaccionan de manera mas violenta con el agua, dado que su radiactividad aumenta al descender el grupo. Podemos explicarlo de manera sencilla diciendo que los alcalinos tienden a perder el electrón de su capa de energía mas externa para tener la configuración de gas noble correspondiente.

Estos,los metales alcalinos, llegan a tener una fuerte reacción que puede ser de gran tamaño dependiendo de la cantidad que se coloque de alguno de ellos pero también la cantidad del agua influye.

En este video se muestran las reacciones de estos elementos al contacto con el agua, de una manera divertida, pero ay que tener en cuenta que puede llegar a se una reacción muy grande y por lo tanto peligrosa, así que hay que tener mucho cuidado. 

Propiedades del aire

Todo el tiempo nos estamos enfrentando a un obstáculo invisible que esta por todos lados y es parte de todas las actividades dirías que realizamos.

Obstaculiza y presiona en nuestro cuerpo y en todas las cosas que nos rodean.

Permite que el funcionamiento de algunas cosas que usamos en la vida cotidiana, sea el correcto.

Todas estas actividades se pueden realizar gracias al aire y aunque normalmente no se puede ver a simple vista, el aire que nos rodea tiene una fuerza increíble.

Viene desde el inicio de la atmósfera y esta apoyada en nosotros y en todo lo que nos rodea, y afecta cada uno de los momentos de nuestra vida cotidiana.

El aire tiene muchísima consistencia, por ejemplo para poder sacar liquido de un envase tiene que vencer la resistencia del aire que esta alrededor nuestro osea que tiene que cumplir una condición fundamental para que algo salga, algo tiene que entrar.

La presión que esta alrededor nuestro en contra de todas direcciones hace presión para entrar y que el liquido salga.

En un vaso grande lleno de agua, sumergimos uno pequeño y este no se moja por la parte de adentro porque para que el agua entre a este, el aire que contiene dentro tiene que salir.

Cuando uno toma la cañita y aspira, en realidad lo que esta haciendo es ampliar la capacidad de la boca, de esa forma al ampliarse se reduce la presión, y hay un área de baja presión en la boca, lo cual provoca que la presión atmosférica que es mas fuerte, presione para poder llenar ese espacio vació y empujar el liquido para que suba.

Al poner el vaso de cabeza, la pequeña cantidad de aire que haya dentro se expande por el peso del agua y la flexibilidad del cartón, al expandirse esas pocas moléculas ocupan mas sitio, es decir baja la presión, hay menos moléculas en un área mayor.  

https://youtu.be/Uq5iJfA1svg

Practica de laboratorio

Sustancias puras, mezclas, y métodos de separación

Mezclas/Compuesto

Propósito:

Ver las diferencias entre mezclas y compuestos con base a lo que hemos aprendido, llevando a cabo una practica que haremos nosotros mismos para comprobar si una sustancia es una mezcla o un compuesto.

Hipótesis:

Para el material A: En el material A únicamente se puede observar una fase liquida por lo que el método de separación que elegimos fue la destilación, gracias a que nos permite la separación de líquidos.

Para el material B: Mezcla heterogénea donde se pueden ver tres fases, todas liquidas, que no se unen entre si debido a su densidad y a que no son miscibles entre si, las separaríamos con el método de decantación para obtener las tres sustancias diferentes.  

Para el material C: Únicamente podemos ver una fase, la cual es liquida, la mezcla es homogénea, o puede no serlo debido a que no notamos su composición a simple vista, utilizaríamos la síntesis del agua para saber cual es realmente su composición interna y sus características físicas. 

Materiales:

A:

• Soporte universal completo.
• 2 vasos de precipitado.
• Equipo de destilación.
• Mechero Bunsen.
• 1 termómetro.
• 2 mangueras.

B:

• 1 embudo de decantación.
• 3 vasos de precipitado.
• Soporte universal completo.

C:

• Botella de vidrio de 500 ml (de coca-cola).
• 2 tubos de ensayo.
• 1 tapón sencillo.
• Trapo o franela.
• Agua oxigenada.
• Zinc.
• Encendedor.
• Dióxido de manganeso.
• Manguera.
• Probeta.
• Tina de vidrio (pequeña).

Procedimiento:

Para el material A:

1. Se arma el equipo de destilación y posteriormente en una vaso de precipitado agregamos la sustancia en el matraz del equipo de destilación.
2. Cuando ya este todo colocado en los soportes universales, prender el mechero del lado donde esta el liquido a destilar.
3. Posteriormente se verifica con ayuda del termómetro la temperatura a la cual el liquido comienza a vaporizarse y sacar las primeras gotas de destilación.
4. Después de comenzara salir las primeras gotas, procurar mantener constante la temperatura del liquido lo mas exacto posible.
5. Posteriormente cuando ya no salga ningún liquido de destilación se procede a aumentar la temperatura del liquido y cuando vuelva a salir el liquido volver a mantener constante la temperatura.
6. Realizar este proceso las veces que sea necesario.
7. Realizar un análisis de los líquidos obtenido en la destilación (características).

Para el material B:

1. Colocar el embudo de decantación en el soporte universal.
2. Verter en el embudo la mezcla que es el agua con el aceite y esperar a que se asiente la mezcla.
3. Colocar un vaso de precipitado abajo del embudo para que valla cayendo el liquido mas denso, cerrar la llave cuando termine de caer el primer liquido.
4. Cambiar el vaso de precipitado para que caiga el otro liquido.

Para el material C:

1. Marcar el volumen de la botella previamente, en tres posiciones que representen 1/3 de volumen, cada uno.
2. Llenar la tina hasta la mitad con agua.
3. Llenar la botella completamente con agua y voltear la dentro de la tina.
4. Introducir la manguera dentro de la botella con cuidado para que no se salga el agua.
5. En un tubo de ensayo, se coloca un poco de agua y luego se le introduce el zinc en ese momento se le coloca el tapón mono horadado que estará colocado en la manguera esto hará que al momento que la sustancia desprenda los gases queden dentro de la botella de refresco hasta la segunda marca.
6. Una vez llegada a la marca retirar la manguera y realizar el mismo procedimiento con el dióxido de manganeso pero en lugar del agua se va a ocupar agua oxigenada. 
7. Cuando la sustancia empiece a soltar los gases la manguera debe estar dentro de la botella, se debe sacar la manguera cuando el gas llegue a la tercera marca.
8. Se debe sacar la manguera con cuidado para que no se escapen los gases.
9. Luego se debe sacar la botella verticalmente y colocar le el tapón sencillo.
10. Después deben sujetar la botella horizontalmente, quitarle el tapón pero en ese momento acercar el encendedor, esto provocara que haga una pequeña explosión.

Datos y observaciones:

	Numero de fases.	Propiedades observadas.	¿Cómo están las sustancias de cada material?	Método de separación.
Material A.	1 fase liquida.	Es una mezcla homogénea liquida.	Disueltas en fase liquida.	Destilación.
Material B.	3 fases liquidas.	Es una mezcla heterogénea de agua con aceite.	No se unen entre si debido a su inmiscibilidad o miscibilidad.	Decantación.
Material C.	1 fase liquida.	Es una mezcla homogénea, o puede no serlo pues no sabemos su composición.	No se sabe si es una mezcla o compuesto.	Destilación.

Reporte practica:5

Representación de modelos para la construcción de conceptos químicos básicos

Problema:

¿Como representar átomos y moléculas tridimensional-mente?.

Hipótesis:

Si se pueden comprender ya que estamos viendo de forma "física" como se representaría un modelo, ademas de que es un poco mas fácil de entender y mas didáctico. 

Objetivo:

Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar en la comprensión de conceptos químicos (átomo, molécula, elemento, compuesto, reacción química y enlace).

Materiales:

• 15 palillos.
• Transportador.
• Un cacho de una hoja de color.
• 2 barras de plastilina de colores diferentes .

Medidas de seguridad: 

Usa bata de laboratorio para no manchar la ropa, no estar jugando con las bolitas formadas con la plastilina, tener cuidado de no picarse con los palillos.

Análisis y conclusión:

1. Es necesaria la energía ya que sin ella no podría haber separación de los elementos en la reacción de descomposición.
2. Porque siempre conservara sus propias propiedades aunque se transforme.
3. Los enlaces aumentan y o disminuyen.
4. No, lo único que puede pasar es que cambien de posición.
5. Es aquel en el que cual dos sustancias o mas, por la acción de un factor energético se convierten en otras sustancias designadas como productos. 
6. Porque de reactivos pasaron a productos pero agregando una fuente de calor y/o energía. 

Aplicación y evaluación:

1. Para poder entender mejor los conceptos con una mejor visualización.
2. Es correcto, ya que las moléculas son invisibles a la vista humana. 
3. El numero de sus moléculas y que representación se desea realizar, serian mas complejas y cambiaría el tipo de elemento. 

Evidencias:

a)Una molécula de hidrógeno.

b)Una molécula de oxigeno.

 

c)Una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado.

 

d)Una muestra del elemento oxigeno .

 

e)Una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxigeno en un recipiente cerrado.

 

f)La unidad mínima que conserva las propiedades del agua.

 

g)La reacción de obtención (síntesis) de agua.

h)La reacción de descomposición (análisis) del agua.